您好：氮氣的概述、化學性質
一、概述
氮在室溫和大氣壓力下是無色、無嗅、無毒和不可燃的氣體.沸點為-195.8℃.
二、化學性質
通常條件下,氮對于大多數反應物都是相對惰情的.室溫下元素氮能夠被固定在生物系統中.這種過程的機理現在還未知.另外,新近已顯示,某些過渡金屬絡合物能與大氣的氮迅速反應.
在高溫下,氮變得比較活潑,并能與氫、氧和一些金屬結合：
3H2+N2→2NH3
O2+N2→2NO
3M+N2→M3N2(M=Ca,Mg,Ba)
當氣態氮在低壓下通過一個輝光放電管時,氮就會變得非常活潑,這種形態的氮稱為活性氮.活性氮很容易與許多金屬(Hg、As、Zn 、Cd和Na)和非金屬(P和S)反應生成氮化物.

不是。 稀有氣體或惰性氣體 是指元素周期表上的18族元素（IUPAC新規定，即原來的0族）。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天然存在的稀有氣體有六種，即氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和具放射性的氡（Rn）。而Og是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短（5毫秒）。根據元素周期律，估計Og比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，并不一定能稱為惰性氣體。然而，碳族元素鈇（Fl，原臨時命名為Uuq）表現出與稀有氣體相似的性質。 氮氣 化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數)，是空氣的主要成份。在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。 物理性質 氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，占空氣體積分數約78%(氧氣約21%)，1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。 氮化物反應 氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO 一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO 五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3 活潑金屬反應 N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應:6Li + N2 === 2Li3N N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用: 3Ca + N2 =△= Ca3N2 N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂) 非金屬反應 N2與氫氣反應制氨氣:N2+3H2⇌2NH3 (高溫 高壓 催化劑) N2與硼要在白熱的溫度才能反應: 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物) N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。 參考資料 百度百科：https://baike.baidu.com/item/%E6%B0%AE%E6%B0%94/166548?fr=aladdin

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。 惰性氣體就是稀有氣體，也就是0族元素。